【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。

（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫)________________。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

【答案】26.5 檢漏 DBCAFE 偏低 偏高

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；

使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液；

(2)配制過程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序?yàn)?/span>DBCAFE；

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；

步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0�？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B. v正（CO2）=v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸

B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。

（1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________。

（2）該反應(yīng)常在230~280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。使用不同催化劑時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)熱△H__________(填“相同”或“不同”)

（3）該反應(yīng)可以看作以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K1；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K2；

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)

（4）反應(yīng)過程中，發(fā)現(xiàn)尾氣中總會(huì)含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)

（5）為了提高反應(yīng)速率，采取的措施可以有___________。

A.使用高效催化劑 B.在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行 C.降低壓強(qiáng) D.充入高濃度CO2

（6）有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖所示：

則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)為______________________。

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