【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.斷開1molX(g)和1molY(g)中的化學鍵，要吸收akJ能量

B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量為bkJ

C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量

D.升高溫度，可加快該反應(yīng)的速率

【答案】B

【解析】

A．斷開化學鍵需要吸收能量，由圖可知，斷開1molX(g)和1molY(g)中的化學鍵，要吸收akJ能量，A正確；

B．由圖可知，1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量為E2，B錯誤；

C．根據(jù)圖像，每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量，C正確；

D．升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強不再改變

B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

D.單位時間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第16屆海南國際車展上:展出了中國研制的新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”---質(zhì)子交換膜燃料電池。某種質(zhì)子交換膜燃料電池如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池的a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜移動到a電極D.該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的__________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，兩元素的原子序數(shù)之比為2：1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為___________________，D的化學式是___________________。

②A、B、E中均含有的一種元素為___________________（填元素名稱）。

③E的電子式為___________________。

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學方程式為___________________。

⑤分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）導管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。

（2）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______ 現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應(yīng)和_________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式為_______________________________。

（4）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。

（5）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液 20.00 mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH，請回答下列問題：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀鹽酸，其合理的加入順序為___。

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生標況下11.2L的H2，這時溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為__；

（4）Cl2常用于自來水消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需的Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）

A.75%B.50%C.25%D.12.5%

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