【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,則a<b

【答案】D

【解析】

A. 由甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1,燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,產(chǎn)物水為液體水,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1,A項錯誤;

B. 0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,合成氨為可逆反應,0.5molN2不能完全反應生成,則1molN2(g)充分反應生成NH3(g)放熱大于38.6kJ,放熱反應的焓變?yōu)樨撝担瑒tN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<38.6kJmol1,B項錯誤;

C. 中和反應為放熱反應,焓變?yōu)樨撝,生成硫酸鈣放熱,由HClNaOH反應的中和熱H=57.3kJmol1可知,H2SO4Ca(OH)2反應的H<2×(57.3) kJmol1,C項錯誤;

D. 完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,燃燒反應的焓變?yōu)樨撝,?/span>2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b,可知a<bD項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氮可由NOO2生成,已知在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔHn(NO)、n(O2)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

1)已知:K800>K1000,則該反應的ΔH___0(大于小于”),用O2表示02 s內(nèi)該反應的平均速率為___

2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b2v(NO)v(O2)

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

3)為使該反應的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應方向移動,應采取的措施有_____。

4)在題述條件下,計算通入2molNO1molO2的平衡常數(shù)K___。

5)在題述條件下,若開始通入的是0.2molNO2氣體,達到化學平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O ΔH<0

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH<0

對于反應②,欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____

a.增加原催化劑的表面積 b.降低溫度 c.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d.增大壓強

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【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(HA的百分含量為×100)pH的變化關系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是

A.常溫下,Ka(HA)1.0×105B.M、N兩點對應離子濃度:c(A)c(B)

C.MN兩點溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:MN>Q

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OHCO。反應的熱化學方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為12.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

(備注)Cat.1Cu/ZnO納米棒;Cat.2Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=___;

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應溫度

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖___。

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【題目】在生活中 Na2CO3NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質(zhì)的描述用化學方程式或離子方程式表示正確的是

A.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2 CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

C.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

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【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于”“”“中的_____。

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 NaOH 溶液反應的離子方程式: _________________

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【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,下列說法錯誤的是

A.反應總過程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應途徑,提高了反應速率

C.Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應均為放熱反應

D.若反應在恒容密閉容器中進行,溫度越高,反應速率一定越快

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【題目】在一定條件下,反應2Ag+2Bg3Cg+Dg)在恒容容器中進行,達到化學平衡的標志是(

A. 單位時間內(nèi)生成2n molB,同時消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4和有機陽離子構成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,鋁為負極、石墨為正極

B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動

C放電時的負極反應為Al –3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7

D充電時的陽極反應為Cn + AlCl4–e- = CnAlCl4

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