【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應總過程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應途徑，提高了反應速率

C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應均為放熱反應

D.若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應速率一定越快

【答案】D

【解析】

由圖可知，N2O與CO的反應是放熱反應，它們在Fe+做催化劑作用下發(fā)生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應，都是總能量降低，都是放熱反應。

A．由圖可知，N2O與CO反應前后總能量降低，是放熱反應，A正確；

B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，Fe+先消耗后生成，總量保持不變，起催化劑作用，B正確；

C．由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應，都是總能量降低，都是放熱反應，C正確；

D．該反應使用了Fe+做催化劑，催化劑的活性與溫度有關，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥炔拍馨l(fā)揮催化劑的催化活性，所以溫度越高，反應速率不一定越快，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

(1) 每一個晶胞中分攤到________個鎢原子。

(2) 計算晶胞的邊長a_____。

(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關pD的敘述正確的是

①中性D2O的PD>7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=2

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質質量分數(shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉移 到____中，定容，搖勻。

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在實驗(1)中，轉移溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：

(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________;

(2)轉移電子的物質的量為_______________;

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎�Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?/span>1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

① 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負極的電極反應式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。

若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。

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