【題目】純堿是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。
(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。
(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________
②寫出過(guò)量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________
【答案】Na2CO3=2Na++ CO32- 鹽 0.1 0.5 0.05 0.01 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-
【解析】
(1) 純堿是碳酸鈉,水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子;
(2) 純堿(碳酸鈉)是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物,屬于鹽;
(3) 10.6g純堿的物質(zhì)的量為=0.1mol,將此固體溶于水配成200mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L,由稀釋定律可得:0.5 mol/L ×10ml=c2×100ml,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c2=0.05mol/L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol;
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
②寫出過(guò)量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉。
(1) 純堿是碳酸鈉,水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子,電離的方程式: Na2CO3=2Na+ + CO32-,
故答案為:Na2CO3=2Na++CO32-;
(2) 純堿(碳酸鈉)是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物,屬于鹽,
故答案為:鹽;
(3) 10.6g純堿的物質(zhì)的量為=0.1mol,將此固體溶于水配成200mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L,由稀釋定律可得:0.5 mol/L ×10mL=c2×100mL,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c2=0.05mol/L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol,
故答案為:0.1;0.5;0.05;0.01;
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式: CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
②寫出過(guò)量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式: CO2+OH-=HCO3-,
故答案為:CO2+OH-=HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①的原子利用率為100%
B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b處通入氧氣,為電池的正極
C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g NH3 的()
A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol
C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質(zhì)的量為 0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:
已知反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0
(1)步驟①加Fe的目的是___________________________________(用離子方程式表達(dá));步驟②冷卻的目的是_________________________________________________________。
(2)上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是__________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理;在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀,請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)原理解釋___________________________________________________。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及到的步驟為
―→
反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡(jiǎn)述理由:_________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì)。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加 | 溶液中的SO42-向b極移動(dòng) | d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z
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