【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

【答案】A

【解析】

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA，故A正確；

B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫為強(qiáng)酸，在水中完全以氫離子和氯離子存在，溶液中沒有氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為 3NA，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于配制980mL，0.1mol·的溶液的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A. 需要稱取固體的質(zhì)量為16.0g

B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管

C. 為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會(huì)使所得溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與丙三醇互為同系物

B. 與的單體相同

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物

D. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

(2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示，電池總反應(yīng)為：

Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列敘述中正確的是（ ）

A.在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.正極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

（5）寫出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式（寫一種）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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