【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A.因?yàn)?/span>I-的還原能力比Fe2+強(qiáng),所以往碘化亞鐵中通入少量Cl2,離子方程式應(yīng)為

2I-+Cl2=I2+2Cl-,A錯(cuò)誤;

B. 氯氣與水反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl+HClO,B錯(cuò)誤;

C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水,離子方程式應(yīng)為Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O,C錯(cuò)誤;

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O,D正確。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3的方法。

1)用鋁粉去除飲用水中NO3的一種方案如下:

用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。

在加入鋁粉去除NO3的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___

2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):

①t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為___

研究表明:鐵粉還原含NO3廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率,可能的原因是___。

3)用Pt作電極電解含NO3的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填負(fù))極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3、SO42的廢水,可使NO3變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽.

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈_____色.

(2)等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(大于小于等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

(4)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量是_____

A 1000mL; 212g B950mL;543.4g C.任意規(guī)格; 572g D500mL; 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號(hào));

A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

B.定容觀察液面時(shí)俯視

C.未冷卻至室溫就開(kāi)始定容

D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、FK均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;物質(zhì)D的名稱(chēng)________;

2)化合物I的化學(xué)式為_____________________

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

AB反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的AB、C、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒(méi)有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉(wèn)題:

1E+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

2A、BC、D原子中,電負(fù)性最大的是_______(元素符號(hào))

31 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型只有一種,則雜化類(lèi)型為_______。

4C的簡(jiǎn)單氫化物在D 的簡(jiǎn)單氫化物中具有很大的溶解度,其主要原因是______

5EC形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

1)裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。

2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在上圖中裝置____________之間連接下列裝置中的______(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式__________________

(2)圖中用于加熱的儀器名稱(chēng)是___________該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

(3)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口,當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象時(shí),可證明氨氣已收集滿(mǎn)。

(4)_______________試劑干燥氨氣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

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