【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是(

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

熱分解CuCl22H2O制備CuCl,為抑制CuCl2水解,要在HCl氣流下加熱,加熱溫度大于300℃,發(fā)生2CuCl22CuCl+Cl2,直接加熱CuCl22H2O會(huì)生成Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO。

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為HCl,回收循環(huán)利用,故A正確;

BCu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO,由原子守恒可知,還生成HCl,則化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,故B正確;

CCuCl2水解生成氫氧化銅和HCl,X氣體是用于抑制CuCl2水解,則XHCl,故C正確;

DCuCl微溶于水,不能寫(xiě)成離子,CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2Cl-+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積(mL)情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.原溶液中cHNO3=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.nMg):nAl=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,

1)已知在常溫常壓下:

CH3OHl+ O2g=COg + 2H2Og); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol

2COg+ O2g= 2CO2g ΔH=-566.0 kJ/mol

H2Ol=H2Og ΔH+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________

2)利用COH2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):COg)+2H2g=CH3OHg),其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線(xiàn)如下圖a、b所示,下列說(shuō)法正確的是__________

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol1

Ba反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol1

Cb過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

Db過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

Eb過(guò)程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線(xiàn)與燒杯的m,n相連接,工作原理示意圖如圖:

b極電極反應(yīng)式為____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若通入112mLO2,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH______

4)可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴(lài),又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡(jiǎn)稱(chēng)LDPE)。

①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kgLDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LCO2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.6gNa2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說(shuō)法正確的是

A.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2

C.所得溶液中AlO2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是

.

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→導(dǎo)線(xiàn)→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y

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