【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

【答案】D

【解析】

試題過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。

（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。

(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________

(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________

(6)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(7)有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計算結(jié)果。

根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）

a．方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要低

b．方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要高

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣

d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計算

(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。

a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小

b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大

c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小

d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是（ ）

A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物

B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空(填元素符號或化學(xué)式)：

(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出其電子式______________。

(2)請按照由大到小的順序?qū)懗?/span>B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式為___________ 。

(3)請寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和F的單質(zhì)反應(yīng)時的離子方程式____________。

(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。

① HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，② Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，⑥HCl的酸性比H2S的強，⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物的元素組成的敘述，正確是

A. 蛋白質(zhì)的元素組成中一定含有氮和硫

B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮

C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂

D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷

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同步練習(xí)冊答案