【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

【答案】D

【解析】

A、金屬鎂屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12，金屬銅屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，兩者相同，故A錯誤；B、BF3中性原子是B，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(3－3)/2=0，價層電子對數(shù)為3，CH4中心原子為C有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，前者小于后者，故B錯誤；C、前者形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)熔沸點，后者形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增強物質(zhì)的熔沸點，前者小于后者，故C錯誤；D、C的半徑小于Si的半徑，前者鍵長比后者短，因此前者的鍵能強于后者，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是(　　)

A. 熔點比純銅低 B. 能夠?qū)щ?/span> C. 能夠?qū)?/span> D. 硬度比純銅小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

已知：

下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳（Ni）、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數(shù)為____________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。

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