Question

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分數(shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉(zhuǎn)化率且使該反應的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.催化劑只能改變平衡狀態(tài)，但不能影響平衡狀態(tài)，平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.加入足量的NH3，相當于增大氨氣的濃度，平衡向正反應方向移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分數(shù)減小，故B正確；

C.正反應是放熱反應，所以升高溫度，會提高反應物的轉(zhuǎn)化率，但平衡逆反應方向移動，平衡常數(shù)降低，故C錯誤；

D.該反應是一個反應前后體積增大的反應，縮小容器的體積會使平衡逆向移動，再次平衡后氨氣的濃度變大，故D錯誤。

故選B。