【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑 中和揮發(fā)出的乙酸,溶解揮發(fā)出的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯 倒吸 分液
【解析】
(1)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng);
(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);
(3)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(4)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(5)分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離。
(1)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng),方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),則濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑;
(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;
(4)導(dǎo)管不能插入溶液中,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(5)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,則可用分液的方法分離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車(chē)尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無(wú)需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.物質(zhì)的量:④<①<③<②B.體積:④<①<②<③
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子個(gè)數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:______________。
(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則測(cè)定結(jié)果_____________________。
③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,使用高效催化劑,會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
B. 其他條件不變,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小
C. 其他條件不變,升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng),再次平衡后氨氣的濃度變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molCO2的體積為____L;2molO2質(zhì)量為____g;將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol,將其溶于水配成100ml溶液,該溶液的濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)中ClO-為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)后溶液的pH減小
C. 如圖t0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)過(guò)程中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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