【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下, pH=2H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下, O2O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,當生成1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O,當生成1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A錯誤;B.1個水分子最多可形成4個氫鍵,但每個氫鍵被兩個水分子共用,所以1 mol最多形成2NA個氫鍵,故B錯誤;C.n(H+)=0.0 1mol/L×1L=0.01 mol,因此H+總數(shù)為0.01NA,故C正確;D.常溫常壓下,O2O3的混合氣體16g,原子總數(shù)為NA,分子數(shù)無法確定,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)實驗室制氯氣的化學方程式:________________________,此反應(yīng)的氧化劑為:_____________ ;還原劑為:_____________;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:______________

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,寫出化學反應(yīng)方程式,并畫出雙線橋,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。

I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a______________________________。

(2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式是______________________________

(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是_______________________________。

II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

(1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__________________。

(2)某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1 mol·L-1CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________,分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是___________________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③砝碼生銹 ④定容時俯視

(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_________。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

(4)反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(  )

A. 放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A.pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料,但較易變質(zhì)。

(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì),最簡單的方法為_________________。

(2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。

方案一:通過測定生成SO2的質(zhì)量,可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。

①選擇裝置AB進行實驗時,為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置_________________,裝置A中反應(yīng)前后通入N2的目的是_________________。

②實驗結(jié)束后,若測得B裝置增重了m1g,則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。

方案二:利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液,實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品,置于燒杯中;加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250 mL溶液;準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,經(jīng)多次滴定,達到滴定終點時,平均消耗20.00 mL溶液。

③反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)_________________。

④滴定時,通常不需要加入指示劑,理由是_________________;達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時,若俯視液面,則測定結(jié)果_________________(偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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