【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無(wú)變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c
【答案】B
【解析】
原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,結(jié)合原電池的工作原理分析解答。
裝置是原電池,a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,a極為負(fù)極,b極為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;裝置不能構(gòu)成原電池,b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化,所以金屬的活動(dòng)性順序b>c;裝置是原電池,d極溶解,d是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生,c是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>c;裝置是原電池,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>a;因此這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵
C. 常溫下, pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下, O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________。
(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJmol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJmol﹣1
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJmol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJmol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).
若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為_____kJ;
若x=_____時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰的是( )
A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH
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