Question

【題目】洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：________________________，此反應(yīng)的氧化劑為：_____________ ；還原劑為：_____________；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：______________；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并畫出雙線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2 Ca(ClO)2

【解析】

(1)在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念、關(guān)系判斷和計算；

(2)氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；

(3)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。

(1)在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中Mn元素的化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以MnO2為氧化劑；Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，所以HCl為還原劑；在反應(yīng)方程式中4個HCl參加反應(yīng)，只有2個失去電子變?yōu)槁葰�，所以氧化劑與還原性的物質(zhì)的量的比為1：2；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在該反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，2個Cl2中，有2個Cl原子失去電子，變?yōu)?/span>Ca(ClO)2，有2個Cl原子獲得電子，變?yōu)?/span>CaCl2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為： ；

(3)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。