【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,WX兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、YZ的最外層電子數(shù)之和為16。

1W單質(zhì)的電子式是 。

2)請用化學(xué)用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因: 。

3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。

4W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

5XZ的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

6)已知QZ是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ,理由是 。

【答案】11分)

2NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

3)第四周期 第VA

43H++AlOH3Al3++3H2O

52Na+Cl22NaCl6Br1分)

理由:由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z

【解析】試題分析:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,WN元素。WX兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),因此XNaYAl。WX、YZ的最外層電子數(shù)之和為16,則Z的最外層電子數(shù)=165137,所以ZCl。

1)氮氣的電子式是。

2)氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根而顯堿性,從而使使紫色石蕊溶液變藍,方程式為NH3+ H2ONH3·H2ONH4++ OH-;

3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與N在同一主族,As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族。

4W的最高價氧化物的水化物硝酸與Y的氫氧化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++ AlOH3Al3++ 3H2O。

5XZ的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl22NaCl

6)由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z,所以Q的元素符號是Br。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】把 VL含有 MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw

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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應(yīng)后,最終產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MR為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X< R

B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. XY可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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【題目】下列不屬于有機化合物的是

A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B.一定條件下,1.4g N20.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L

D1L1mol·L1Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達到平衡時,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是

A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)

D.在體積不變時加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

______________________。

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