【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標準狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應(yīng)后,最終產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

【答案】B

【解析】

試題分析:發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,5.6L氣體是氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,故金屬完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液,生成沉淀的質(zhì)量最大,則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3,則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-);A設(shè)鎂鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則2x+3y=0.5,24x+27y=5.1;,解得:x=0.1mol y=0.1mol ,所以5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g,故A正確;B若白色沉淀只有Mg(OH)2,溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2,得n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaAlO2) = n(HCl) + n(Al) = 0.6 mol+ 0.1 mol = 0.7mol,則c(NaOH)=0.7mol÷0.5L=1.4mol/L,故B錯誤;C根據(jù)電子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol,故沉淀的最大質(zhì)量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g,故C正確;D氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時,催化劑對汽車尾氣的化效果最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將A2B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1,v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則xy的值分別為

A. 13 B. 32 C. 31 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

氫氣燃燒的能量變化示意圖:

下列說法正確的是

A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ熱量

B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1

D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于細胞的組成元素與無機環(huán)境的關(guān)系,正確的認識是( 。

A. 細胞中的元素最終來自無機環(huán)境,各元素含量也與無機環(huán)境中的大體相似

B. 無機環(huán)境的元素最終來自死亡的細胞,各元素的含量與細胞中的大不相同

C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大,因為細胞可以主動從環(huán)境中獲取需要的元素

D. 細胞中大量元素的含量與地殼中的相似,這體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 L NaClMgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:

該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol

該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。

將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,WX兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16

1W單質(zhì)的電子式是 。

2)請用化學(xué)用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因: 。

3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。

4W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

5XZ的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

6)已知QZ是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡圖如下:

1反應(yīng)I:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+135kJ·mol-1通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:

2反應(yīng)II:COg+H2OgCO2g+H2gΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

判斷T1、T2T3的大小關(guān)系: 。

若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是 T1”“T2T3

3甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和 。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

4已知COg+H2OgCO2g+H2g H141kJ·mol1

2H2g+O2g2H2Og H2484kJ·mol1

CH4g+2O2gCO2g+2H2Og H3802kJ·mol1

反應(yīng)IV:COg+3H2gCH4g+H2Og H=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1) 完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;雙氧水的作用是 。

(2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ,濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ,過濾,洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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