Question

13．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟如圖1：

（1）寫出FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e可做負(fù)極材料．可通過向濾液中加入KSCN（填化學(xué)式）溶液來檢驗Fe³⁺的存在，現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出圖1步驟③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．C還可以用H₂O₂（填化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)．
（3）請寫出焊接鋼軌時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂0₃．

Answer 1

分析 腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)①所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．

解答 解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)①所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，
（1）FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2 Fe²⁺+Cu²⁺，鐵比銅活潑，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，可用KSCN檢驗Fe³⁺的存在，加入KSCN，溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2 Fe²⁺+Cu²⁺；Fe；KSCN；溶液變紅；
（2）濾液為氯化亞鐵，具有還原性，制備氯化鐵，可與氯氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，如用其它氧化劑且不引入新雜質(zhì)，可用H₂O₂，
故答案為：2 FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；H₂O₂；
（3）焊接鋼軌時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂0₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂0₃．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)工藝流程、原電池等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．