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9．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
B．SiO2與酸，堿均不反應
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

分析 A．加入鋁粉能產生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；
B．二氧化硅能夠與氫氧化鈉、氫氟酸發(fā)生反應；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO氣體，發(fā)生了氧化還原反應；
D．鐵與氯氣點燃生成氯化鐵，與反應物的量無關．

解答 解：A．加入鋁粉能產生H2的溶液為酸性或強堿性溶液，AlO2-與酸性溶液中的氫離子反應，NO3-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，還能夠與氫氟酸反應生成四氟化硅，故B錯誤；
C．NO2溶于水生成硝酸和NO，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．Fe在足量Cl2中燃燒，無論反應物是否過量，反應都生成生成FeCl3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷、氮的氧化物的性質、鐵的化學性質等知識，題目難度中等，明確離子共存的條件、氮的氧化物的性質為解答關鍵，注意鐵與氯氣燃燒中，無論反應物是否過量，反應都生成氯化鐵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟如圖1：

（1）寫出FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，若Fe和Cu及稀硫酸構成原電池，Fe可做負極材料．可通過向濾液中加入KSCN（填化學式）溶液來檢驗Fe3+的存在，現象是溶液變紅．
（2）寫出圖1步驟③相關反應的化學方程式：③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．C還可以用H2O2（填化學式），用這種物質反應后不引入新的雜質．
（3）請寫出焊接鋼軌時發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al203．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下同體積的A、B兩種氣體，經測定A的質量是2.0g，B的質量是0.50g，A的相對分子質量是64，則B是（　�。�
A．NH3B．O2C．SO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“黏膠狀”的原因是混合物吸水．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42-，否則沒有．
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行試驗，影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、加料順序（列2點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現用Cu（OH）2•CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式應該是mCu（OH）2•nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
①儀器c的名稱是漏斗．
②檢驗裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，計算該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”或“偏小”）
實驗序號樣品質量/gCO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　　）
A．②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B．打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現白色渾濁
C．苯酚的酸性弱于碳酸
D．③中發(fā)生反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬溶于水產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同，合金用途更廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是：2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下各種尾氣吸收裝置中，在吸收氯化氫氣體時會發(fā)生倒吸現象的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于洗滌劑的說法中，正確的是（　�。�
A．肥皂不適宜在硬水、海水、酸性水中使用
B．純棉織品、絲綢織品都不適宜用加酶洗衣粉洗滌
C．洗衣粉產生的泡沫越多，去污的效果越好
D．為了提高去污能力，各種類型的洗滌劑均可混合使用

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