實驗室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）．對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A、石蕊層仍為紫色，有機層無色
B、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、紅
C、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅
考點：乙酸乙酯的制取
專題：實驗題
分析：實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易揮發(fā)，且二者與乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用飽和碳酸鈉吸收，碳酸鈉溶液呈堿性，以此解答該題．
解答： 解：由上而下，混合液上層為乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈紅色，
中層為紫色石蕊，所以顏色為紫色，
下層為碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則溶液呈藍色，
所以石蕊層為三層環(huán)，由上而下分別是：紅、紫、藍，
故選B．
點評：本題考查乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重考查了乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸的密度大小、酸堿性，明確酸堿指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將密度為1.84g?cm-3濃度為98%的濃硫酸100mL稀釋至密度為1.5g?cm-3濃度為9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是（　�。�
A、Fe2 （SO4）3
B、O2
C、Cu （NO3）2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是
 
；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
； B、
 
；C、
 
．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，產(chǎn)物不同，為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖裝置進行實驗（假設(shè)實驗條件為壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于
 
mL．
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）+n（SO2）=
 
mol．（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下把銅絲投入到下列溶液中，銅絲溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、硫酸鐵溶液B、濃硝酸
C、鹽酸D、氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=
 
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                   b．v 正（H2）=v 正（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化     d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向
 
極（填“正”或“負”）；通入負極的氣體是
 
，若有1mol C3H8反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中
 
周期
 
族．
（3）上述六種元素的高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示鎂和氯形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、n=m+17Vc
B、c=
1000b
11.2V
C、p=m+
Vc
125
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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同步練習(xí)冊答案