常溫下把銅絲投入到下列溶液中，銅絲溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、硫酸鐵溶液B、濃硝酸
C、鹽酸D、氯化亞鐵溶液
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：金屬銅和非氧化性酸稀鹽酸不反應(yīng)，可以和氧化性酸硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體；銅金屬具有還原性，可以和強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析選擇即可．
解答： 解：A、銅金屬具有還原性，可以和強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)，比如硫酸鐵，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，故A正確；
B、根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，如濃硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C、根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)，故C錯誤；
D、銅不如鐵活潑，故不與硫酸亞鐵反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查的是金屬活動性順序表以及其應(yīng)用，銅的還原性，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

（2）試管b中所盛溶液主要作用是
 

（3）試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：
 
．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：
 
．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（5）實驗中加熱小試管的目的是：①
 
；②
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）．對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　　）
A、石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無色
B、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、紅
C、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣首要污染物為可吸入顆粒物，PM2.5因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害．其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣． 若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷，
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，通常檢驗該離子的化學(xué)方法是（若不止一種，可任選一種）
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A
 
．②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2）
B、FeCl2溶液（KSCN）
C、KI（淀粉溶液）
D、NaOH溶液（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷．下列說法不正確的是（　　） 
A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B、三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體
C、1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應(yīng)
D、1 mol三氯生最多能與4mol NaOH反應(yīng)

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