Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中

 

周期

 

族．
（3）上述六種元素的高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）用電子式表示鎂和氯形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（4）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案為：第三；第IIIA；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，其形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律知識、電子式、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程．