【題目】《Inorganic Syntheses》(無機合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(　　)

A.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

B.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

【答案】A

【解析】

濃氨水與濃氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生NH3但不是干燥的氨氣，所以只可能是濃鹽酸滴入到濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性使HCl逸出。

A．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸，濃鹽酸滴入到濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正確；

B．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸，濃硫酸滴入濃鹽酸會放熱，HCl揮發(fā)，但是得到的氣體沒有被干燥，不能得到干燥的純凈氣體，故B錯誤；

C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水，把濃氫氧化鈉溶液滴到濃氨水中生成的氨氣較少，而且沒有被干燥，故C錯誤；

D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液，把濃氨水滴到濃氫氧化鈉溶液中能生成氨氣，但是氨氣沒有被干燥，故D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是______(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強

B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；中元素的化合價為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于，下列結論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法

B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法

C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）。

a．烴A和烴B可能互為同系物

b．烴A和烴B可能互為同分異構體

c．當m=12時，烴A一定為烷烴

d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為 。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應速率為______

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有______(選填編號)

a.移出氧氣 b.降低溫度

c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖___

(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4

①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是______

②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42﹣。寫出有關的離子方程式______。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E的合成路線如圖：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結構簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )

A.通電后，電解質(zhì)溶液中的電子由陽極移到陰極

B.銅牌與電源正極相連

C.該電解池的陰極反應可表示為Cu2++2e-=Cu

D.當電鍍一段時間后,電解質(zhì)溶液中c(Ag+)保持不變

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