【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測得n(SO3)=0.040mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______
(2)在容積不變時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有______(選填編號)
a.移出氧氣 b.降低溫度
c.減小壓強(qiáng) d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖___
(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性,其原因是______
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,本身被氧化為SO42﹣。寫出有關(guān)的離子方程式______。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______
【答案】0.005mol/(Lmin) bd 抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+ 14NA
【解析】
(1)根據(jù)v=求出氧氣的速率,然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比計算;
(2)反應(yīng)放熱,為提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,可降低溫度,體積不變,不能從壓強(qiáng)的角度考慮,催化劑不影響平衡移動,移出氧氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動,不利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,由此分析解答;
(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,但達(dá)到平衡所需要的時間縮短,據(jù)此畫出曲線;
(4)①Fe3+與Fe2+易水解,Fe2+易被氧化成Fe3+;
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式,結(jié)合方程計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
(1)v(SO3)===0.01mol/(Lmin),所以v(O2)=v(SO3)=0.005mol/(Lmin),故答案為:0.005mol/(Lmin);
(2)a.移出氧氣,平衡逆向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少,故不選;
b.降低溫度,平衡正向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,故選;
c.減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少,故不選;
d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,故選;
故答案為:bd;
(3)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖,其他條件不變,僅改變起始溫度為T2=723K,溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,但反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡需要的時間短,在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示;故答案為:;
(4)①Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,生成的Fe3+與Fe2+易水解,Fe2+易被氧化成Fe3+,所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+,故答案為:抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+;
②2價的硫離子具有還原性,FeS2可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為硫酸根離子,有關(guān)的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,有2mol硫酸根生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA,故答案為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+;14NA。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。
②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時,達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《Inorganic Syntheses》(無機(jī)合成)一書中,有一如圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是( )
A.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸
B.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液
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【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.遇溴水,既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能還原酸性KMnO4溶液,說明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得。完成下列填空:
(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。
(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。請按實際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件:
第一步________________________________; 第二步________________________________。
(3)寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
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【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說法錯誤的是( )
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色
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【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程.完成下列計算:
(1)采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣.
第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:CH4+H2O→CO+3H2;
第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2;2CO+O2→2CO2.
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3的甲烷,若第一次轉(zhuǎn)化80%,第二次轉(zhuǎn)化20%,經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2__mol.
(2)用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣.處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g.(已知:20℃K2CO3溶解度:110g/100g水)
(3)已知NH3+2O2→HNO3+H2O.現(xiàn)有氨氣1.7噸,不補(bǔ)充水,理論上可制得硝酸的濃度為___%;在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸.
(4)工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑.63.5%HNO3(質(zhì)量為M1)中加98%的濃H2SO4(質(zhì)量為M2)后蒸餾.分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液(不含HNO3).
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗,求蒸餾前的投料比的值__(列式計算).
②蒸餾過程中,若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(M1+M2)×5.0%的H2O流失.則投料時,比值如何變化,請列式計算說明__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點
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