Question

10．下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
• B． 由4P（s，紅磷）═P₄（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱等于241.8 kJ•mol^-1
• D． 己知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁及S（s）+O₂（g）═SO₂（g）：△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，根據(jù)中和熱的含義來回答；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷紅磷和白磷能量的高低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
C、根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物，據(jù)此判斷；
D、S（g）變?yōu)镾（s）要放熱，據(jù)此判斷．

解答 A、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式4P（紅磷s）?P₄（白磷s）：△H＞0 可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷的能量比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物，在常溫下水是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、S（g）變?yōu)镾（s）要放熱，所以S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁及S（s）+O₂（g）═SO₂（g）：△H₂，中前者放熱高于后者，所以△H₁＜△H₂，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)能與熱能，明確中和熱、反應(yīng)熱的概念、不同狀態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的熱量變化及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．