A. | 升高溫度,可以加快反應(yīng)速率 | |
B. | 降低溫度,可以加快反應(yīng)速率 | |
C. | 在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 | |
D. | 任何情況,達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度都一定相等 |
分析 A、根據(jù)升高溫度,反應(yīng)速率加快;
B、根據(jù)降低溫度,反應(yīng)速率減慢;
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底;
D、平衡狀態(tài)時濃度不變.
解答 解:A、因升高溫度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多,所以反應(yīng)速率加快,故A正確;
B、因降低溫度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,所以反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底,所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,故C錯誤;
D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變,而不是相等,濃度是否相等,與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;
故選:A.
點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動的因素和轉(zhuǎn)化率相關(guān)知識,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O;△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ | |
B. | 由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷):△H>0可知,白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大 | |
C. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱等于241.8 kJ•mol-1 | |
D. | 己知:S(g)+O2(g)═SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)═SO2(g):△H2,則△H1<△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 乙醇與鈉反應(yīng):2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
D. | 苯酚溶液中加入溴水:+3B2→↓+3H++3Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③④⑤⑥ | C. | ②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 201.4 g | B. | 212.0 g | C. | 21.2 g | D. | 100.7 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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