Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以稀硫酸溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
負極：2H₂—4e^—= 4H⁺；   正極： O₂+4e^—+4H⁺ =2H₂O 
據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是

1. A.
   O₂在正極發(fā)生氧化反應
2. B.
   供電時的總反應為：2H₂+O₂＝2H₂O
3. C.
   氫氧燃料電池是把電能轉化為化學能
4. D.
   燃料電池的能量轉化率可達100%

Answer 1

B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。據(jù)此可知，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，選項A不正確，B正確。原電池把化學能轉化為電能，C不正確。燃料電池的能量轉化率也達不到100%，D不正確，答案選B。
考點：考查氫氧燃料電池的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應式的書寫等。有利于激發(fā)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。