用明礬凈化后的自來水是


  1. A.
    含懸浮雜質少的水
  2. B.
    硬水
  3. C.
    軟水
  4. D.
    純水
A
試題分析：明礬凈水是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附一些懸浮的雜質，所以用明礬凈化后的自來水是含懸浮雜質少的水，答案選A。
考點：考查明礬凈水原理的有關判斷
點評：該題常識性知識的考查，難度不大。學生只要記住即可，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對飲用水進行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學方程式及必要文字說明）
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細菌
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細菌
．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應，生成一些有毒的
鹵代烴
鹵代烴
，所以許多地區(qū)利用
臭氧
臭氧
代替液氯進行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經(jīng)過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認為正確的順序是
B
B
．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代的農村一般一個村就有一個自來水廠，把河水或地下水經(jīng)消毒滅菌和凈化后送往各用戶家中。其價格為0.40元/噸，有的用戶認為：①水費太貴；②水流不急，有時不出水；③懷疑水質是否干凈，于是自己開井，用功率為300瓦。效率為60％的水泵把井水抽到距水面高12米的水箱中去，用去電費為0.80元/度，請回答下列問題：

（1）使用自己的井水每噸要支付多少電費？與用村集體的自來水比，哪個便宜（只計電費）？_____________________________________________________________________

（2）自來水廠的水到用戶家，造成流速慢、流量小的原因可能是哪些？

_____________________________________________________________________

（3）自來水廠對水的消毒滅菌，一般選用什么藥物？_____________________________________________________________________

（4）從自打井里取出的水發(fā)現(xiàn)有雜質（肉眼可見的顆粒）較多，在透明的玻璃杯中可以看到這種小顆粒在水中運動，這種小顆粒的運動是否是布朗運動？如果投入一些明礬粉末，一會兒水就變清了，試說明明礬凈化水質的原理。_____________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用明礬凈化后的自來水是(　　)

A．含懸浮雜質少的水

B．硬水

C．軟水

D．純水

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案