Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

1. A.
   a=3.36時，CO₂+2OH^-=CO+H₂O
2. B.
   a=4.48時，2CO₂+3OH^-=CO+HCO+H₂O
3. C.
   a=6.72時，CO₂+OH^-=HCO
4. D.
   a=8.96時，3CO₂+4OH^-=CO+2HCO+H₂O

Answer 1

D
分析：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應按照物質的量不同產物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1；2時反應的離子方程式為：①CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1；1時反應的離子方程式為②CO₂+OH^-=HCO₃^-；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1：2，小于1：1時，產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比小于1：2，反應只發(fā)生①；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1：1，按照反應②進行；
解答：A、a=3.36時物質的量為：n（CO₂）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反應離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；故A正確；
B、a=4.48時，物質的量為：n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式可以直平法寫出為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故B正確；
C、a=6.72時物質的量為：n（CO₂）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反應離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故C正確；
D、a=8.96時物質的量為：，n（CO₂）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO₂）：n（NaOH）＞1：1，反應離子方程式為：：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了定量計算的離子方程式的書寫方法和產物判斷，主要是量不同產物不同的產物判斷是解題關鍵．