【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)。
請按要求回答下列問題:
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱是____________,作用是___________,現(xiàn)象是______________;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________;
③寫出G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置
___________之間(填裝置字母序號)增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為_______(填字母序號)
a. 濕潤的碘化鉀淀粉試紙 b. 濃硫酸
c. 濕潤的紅色布條 d. 飽和食鹽水
(4)A裝置中分液漏斗內(nèi)所用溶液濃度為12 mol/L,現(xiàn)欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。則需量取________ mL濃溶液,量取所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液濃度偏大,則下列可能的原因分析中正確的是__________
a. 配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 b. 量取濃溶液時(shí),仰視液面
c. 未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 d. 定容時(shí),仰視液面
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 無水硫酸銅 驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 干燥的氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 Ag++Cl-=AgCl↓ F G ac 16.7 25mL b c
【解析】本題主要考查對于“驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的評價(jià)。
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱是無水硫酸銅,作用是驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來,現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性;
③G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓ 。
(3)為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置FG之間增加一個(gè)裝置,驗(yàn)證沒有氯氣存在,所增加裝置里面的試劑可以為ac。
(4)c濃V濃= c稀V稀,V濃=c稀V稀/c濃=2×100/12mL=16.7mL,則需量取16.7mL濃溶液,量取所用量筒的規(guī)格是25mL。若所配制的稀溶液濃度偏大,則下列可能的原因分析中正確的是bc。因?yàn)?/span>a. 不影響結(jié)果;b. 量取濃溶液體積增大,所配制的稀溶液濃度偏大;c. 溶液體積減小,所配制的稀溶液濃度偏大;d. 所配制的稀溶液體積增大,所配制的稀溶液濃度偏小。故選bc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
C. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
D. 反應(yīng)開始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)已知:(圖2)表二 表二
實(shí)驗(yàn)序號 | SO2濃度(gm﹣3) | 煙氣流速(mLmin﹣1) |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是 .
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則石墨電極將增重g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn),如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種,則下列判斷中,正確的是( )
A.X是NH3 , Y是HCl
B.X是Cl2 , Y是CH4
C.X是SO2 , Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg.則下列關(guān)系不正確的是
A. c= B. p=m+ C. n=m+17Vc D. m<p<m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖:
(1)輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華,為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為。
(2)吸收時(shí)用稀鹽酸溶解的原因是。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí),要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3過多,會產(chǎn)生的后果是。
(4)沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, , 冰水洗滌,干燥,得到CaCl2·2H2O(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計(jì))。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算):
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外,還有氯酸鎂。實(shí)驗(yàn)室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:
(1)步驟③的操作名稱是___________,該步分離出的固體中含有多種成分,任寫出一種成分的化學(xué)式__________________。
(2)用雙氧水溶解鹵塊,H2O2的主要作用是_______________________
(3)加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________(填四大基本反應(yīng)類型)。
(4)若用10L飽和氯酸鈉溶液(其中溶質(zhì)利用率為90%),理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是____________(用帶a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯
B.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯
C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴
D.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
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