【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導材料和發(fā)光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖:
(1)輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華,為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
(2)吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時,要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3過多,會產(chǎn)生的后果是。
(4)沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, , 冰水洗滌,干燥,得到CaCl2·2H2O(實驗中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算):
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
【答案】
(1)加熱導管、加粗導管
(2)抑制鋁離子水解
(3)氫氧化鈣微溶于水,造成損失;產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀
(4)NH4Cl(少量 CaCl2)
(5)加入氫氧化鈣,攪拌,用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7,過濾,向濾液中加鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
【解析】解: (1) AlCl3易凝華,為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導氣管,輕燒后的氣體用水處理前導氣管要保溫或加粗處理;(2)AlCl3易水解,為抑制鋁離子水解,用吸收時用鹽酸吸收,(3)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)中鈣、鋁元素的物質(zhì)的量比12:14,氫氧化鈣微溶于水,造成損失,所以AlCl3溶液溶解CaCO3時要求n(CaCO3):n(AlCl3)>12:14。若碳酸鈣加入過多,會導致鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀;(4)根據(jù)元素守恒用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH4Cl; (5)將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水,把Fe2+氧化為Fe3+ , 加入氫氧化鈣,攪拌,用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7,過濾,向濾液中加鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,冰水洗滌,干燥得到CaCl2·2H2O。
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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球,反應一段時間后,對下圖中指定部位顏色描述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 白色 |
B | 無色 | 棕黃色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是__________________ ________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】化學與生活密切相關,下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )
A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。
請按要求回答下列問題:
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱是____________,作用是___________,現(xiàn)象是______________;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________;
③寫出G中發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出應該在裝置
___________之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,所增加裝置里面的試劑可以為_______(填字母序號)
a. 濕潤的碘化鉀淀粉試紙 b. 濃硫酸
c. 濕潤的紅色布條 d. 飽和食鹽水
(4)A裝置中分液漏斗內(nèi)所用溶液濃度為12 mol/L,現(xiàn)欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。則需量取________ mL濃溶液,量取所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液濃度偏大,則下列可能的原因分析中正確的是__________
a. 配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 b. 量取濃溶液時,仰視液面
c. 未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 d. 定容時,仰視液面
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【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如右圖的裝置,對此,下列有關電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是()。
A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
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