11．解釋下列事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；
D．反應(yīng)生成硅酸鈉、水．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用大理石與稀鹽酸制備CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正確；
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的分析及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO2、SO3（填化學(xué)式，下同），屬于弱電解質(zhì)的是H2O，寫(xiě)出圖示中屬于堿的物質(zhì)在水中的電離方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①③④轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①（填序號(hào)），除了氧化還原反應(yīng)外還包括以下反應(yīng)類型C．
A．置換反應(yīng)       B．復(fù)分解反應(yīng)      C．化合反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（3）濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是BC．
A．SO2         B．CO         C．O2          D．Cl2
（4）請(qǐng)寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶上有如下標(biāo)志：該標(biāo)志的含義是（　　）
A．自燃物品、有毒B．腐蝕品、有毒C．爆炸性、腐蝕品D．腐蝕品、氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①氯化鈉溶液   ②CuSO4溶液  ③硅酸膠體  ④Fe（OH）3膠體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A，B，C，D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C
B．A與C形成的陰離子可能有AC22-，A2C42-
C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
D．A，B，C，D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y兩元素能形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
B．Z的簡(jiǎn)單離子在同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng)，工業(yè)上通過(guò)電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D．X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象，其中以X2單質(zhì)最為常見(jiàn)且氧化性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．含4g氫氧化鈉D．含0.1mol NaOH

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