13.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,Y、Z在同一周期但不相鄰,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.X、Y兩元素能形成陰陽離子個數(shù)比都是1:2的化合物Y2X、Y2X2
B.Z的簡單離子在同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強,工業(yè)上通過電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D.X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象,其中以X2單質(zhì)最為常見且氧化性最強

分析 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,平均電子數(shù)為10.6,Z原子一定處于第三周期,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Z為Al,Y、Z在同一周期但不相鄰,則Y為Na,則X的原子序數(shù)為32-13-11=8,故X為O元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32,平均電子數(shù)為10.6,Z原子一定處于第三周期,Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則Z為Al,Y、Z在同一周期但不相鄰,則Y為Na,則X的原子序數(shù)為32-13-11=8,故X為O元素.
A.O、Na兩元素形成的離子化合物Na2O、Na2O2,陰陽離子個數(shù)比都是1:2的,故A正確;
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故第三周期中Al3+離子半徑最小,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),故B正確;
C.Y、Z所在周期為第三周期,第三周期中Na的金屬性最強,工業(yè)上通過電解其熔融氯化鈉得到Na單質(zhì),故C正確;
D.氧元素形成的單質(zhì)存在氧氣、臭氧同素異形現(xiàn)象,但O3單質(zhì)氧化性比O2強,故D錯誤,
故選D.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意利用平均原子序數(shù)判斷Z處于第三周期.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列的做法中存在安全隱患的是( 。
A.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌
B.實驗室制取氯氣時,尾氣用堿液吸收
C.取用金屬鈉做完實驗后,剩余的藥品要放回原瓶
D.聞氯氣時,用手輕輕扇動,讓少量氯氣飄進鼻子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.解釋下列事實的離子方程式不正確的是( 。
A.Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體:Cu+2H+═Cu2++H2
B.用大理石與稀鹽酸制備CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g.結(jié)合內(nèi)容回答:
(1)除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止(加熱法).
(2)若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時,剩余固體質(zhì)量為2.62g.計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.為達到相應(yīng)的實驗?zāi)康,下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是(  )
A.為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3,用酚酞作指示劑,用標準鹽酸溶液滴定
B.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒,在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C.為比較Cl與S元素的非金屬性強弱,相同條件下,測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體,為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅,可直接向試管中加入適量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.是常見四種有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是( 。
A.甲在空氣中燃燒時發(fā)出明亮的火焰,并伴有黑煙
B.SO2使溴水褪色與乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C.丙中的碳碳鍵的夾角為109°28′
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)并斷裂碳氧鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知反應(yīng)nA(g)?An(g)的平衡常數(shù)為K,則有$\frac{1}{2}$An(g)?$\frac{1}{2}$nA(g)的平衡常數(shù)是( 。
A.KB.K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C.K2D.K-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)一些有機化合物的說法中不正確的是(  )
A.乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志,工業(yè)上主要來源于石油的裂解
B.甲醇也稱木醇,無色易揮發(fā)液體,有毒.含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C.甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體,工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
D.苯酚又稱石炭酸,無色晶體,有毒,可以用作殺菌消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al、Mg、Na(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定.
(2)W元素應(yīng)用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2
②已知CN-與N2分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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