13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小有必然聯(lián)系
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)；
B、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；
C、反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應(yīng)熱量變化；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H一定相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化是有反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應(yīng)熱量變化，故C正確；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)，注意對(duì)中和熱和燃燒熱的概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m．假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強(qiáng)
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的
體積/mL		實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)155V10a
實(shí)驗(yàn)2554025b
實(shí)驗(yàn)35V23525c
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO3，若生成1mol I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國(guó)神話故事．2007年10月24日我國(guó)“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長(zhǎng)三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長(zhǎng)三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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