【題目】滴滴涕(DDT)20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑,其結(jié)構(gòu)簡式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說法,不正確的是(  )

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

【答案】B

【解析】

根據(jù)對DDT性質(zhì)的描述,穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等,可以判斷出DDT對有益生物同樣有毒、難溶于水、易溶于有機溶劑、穩(wěn)定不易分解,

A.根據(jù)對DDT性質(zhì)的描述:藥效具有普適性,則DDT也能殺死有益的生物,故A正確;

B.根據(jù)對DDT性質(zhì)的描述:脂溶性,則DDT難溶于水,故B錯誤;

CDDT中含苯環(huán)和-Cl,屬于烴的衍生物,故C正確;

D.根據(jù)對DDT性質(zhì)的描述:穩(wěn)定性,則DDT不易被生物分解,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應,若通入適當比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的質(zhì)量分數(shù),設計如下兩種實驗方案。

1)已知AlNNaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,化學反應方程式是____

(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(夾持儀器已略去)。

2)圖1中儀器a的名稱是___

3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。關(guān)閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置在反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____

4)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見____

(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)(部分夾持裝置己略去)。

5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。

aCCl4 bH2O c.飽和NH4Cl溶液 d.苯

6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結(jié)果___(填偏大”“偏小無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,pq、r是由這些元素組成的二元化合物;m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,p為最簡單的芳香烴,s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)q的溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”),理由是:_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學式為______,Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸,產(chǎn)生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13,則該化合物的化學式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400K、時,2LA的蒸氣能在氧氣中完全燃燒,反應后體積增至體積在同前的條件下測定請回答:

1)烴A在組成上應滿足的條件是______

2)當時,該烴可能的分子式為______

3)若A在常溫常壓下為氣態(tài),V的取值范圍是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行,下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)=v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NOCO2、NO2NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3NO、CO2

C.NH3、NO2CO2D.NO、CO2、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為)為原料冶煉金屬鋁,主要步驟包括:①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;②向①的所得溶液中通入過量二氧化碳,獲得氫氧化鋁固體;③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;④……

(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過程,應選擇的方法是______(填序號)。

A.C作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應原理還原 D.電解法

(2)步驟③所涉及反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)步驟①所涉及反應的離子方程式為_________________________________________________

(4)步驟②至步驟③的過程中,須經(jīng)過_____操作。

(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________(填離子符號)。

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