【題目】以鋁土礦(主要成分為)為原料冶煉金屬鋁,主要步驟包括:①將粉碎后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;②向①的所得溶液中通入過(guò)量二氧化碳,獲得氫氧化鋁固體;③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;④……
(1)步驟④為冶煉金屬鋁的過(guò)程,應(yīng)選擇的方法是______(填序號(hào))。
A.以C、或作還原劑 B.熱分解法 C.利用鋁熱反應(yīng)原理還原 D.電解法
(2)步驟③所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)步驟①所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(4)步驟②至步驟③的過(guò)程中,須經(jīng)過(guò)_____操作。
(5)步驟②所得溶液中含有的大量陰離子是________________(填離子符號(hào))。
【答案】D 過(guò)濾
【解析】
步驟①中,三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;步驟②中偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁;步驟④采用電解法冶煉金屬鋁。
(1)工業(yè)上采用電解法冶煉金屬鋁,故答案選D。
(2)步驟③中氫氧化鋁脫水生成氧化鋁,化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(3)步驟①中與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子方程式為:。
(4)步驟②反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,故至步驟③的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作。
(5)步驟②中通入過(guò)量的二氧化碳,二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故所得溶液中含有的大量陰離子為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲(chóng)劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說(shuō)法,不正確的是( )
A.DDT也能殺死有益的生物
B.DDT極易溶于水
C.DDT是烴的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過(guò)程,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉活塞a、c,打開(kāi)活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量;
④關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,再通過(guò)A向B中緩慢通人足量;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)進(jìn)行步驟③時(shí),B中尾氣可用_____(填序號(hào))吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)___________。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總質(zhì)量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說(shuō)明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
A.4B.6C.3D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用雙氧水滴定KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | 達(dá)到滴定終點(diǎn) |
B | 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置 | 下層呈紫紅色 | 該食用加碘鹽中含有KIO3 |
C | 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣 | 試紙變藍(lán) | 該氣體為溴蒸氣 |
D | 最后試管有淺黃色沉淀 | 有機(jī)物中含有溴原子 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。
實(shí)驗(yàn)操作:
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e,A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開(kāi)彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開(kāi)彈簧夾b,無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________________________________。
(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是_________,C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是____________。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋?zhuān)?/span>pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中的值保持不變
C.溶液中水的電離程度:b>c
D.a點(diǎn)時(shí),相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)蘋(píng)果酸()常用于汽水、糖果的添加劑。
(1)寫(xiě)出蘋(píng)果酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)___________________
(2)寫(xiě)出蘋(píng)果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na_______________
②Na2CO3______________________________
(3)寫(xiě)出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
(II)(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫(huà)出了碳架,沒(méi)有畫(huà)出氫原子)按下列要求,回答問(wèn)題:
①用系統(tǒng)命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。
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