【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是(  )

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C. C、D的簡單離子均能促進水的電離

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

【解析】

由上述分析可知,AC,BO,CMg,DS,ECl,A.C、D形成離子化合物MgS,選項A錯誤;B.AB形成的二氧化碳不是污染物,選項B錯誤;C.鎂離子、硫離子均水解促進水的電離,選項C正確;D.非金屬性Cl>S,則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,選項D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 減小

C. 一定溫度下,增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)中合理的是(

A.10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH2.3

D.用溫度計測量某溶液溫度為20.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取.收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是(

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉的敘述中,不正確的是(

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個電子

C.鈉有很強的還原性D.鈉燃燒時生成氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________。

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】達康書記接著問環(huán)保局長:如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾,你知道酒瓶玻璃的主要成份

A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2氧化為Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應的化學方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽極上逸出無色無味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應式為_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。

(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在________對自旋相反的電子,核外電子中占據(jù)的最高能層符號為___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________

(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說法不正確的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價化合物

C.每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

(3)NH3分子空間結構為_______;在BF3中B原子的雜化方式為______。

(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子,則鈦元素的化合價是______,配體是_____

(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________

(6)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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