【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個(gè)電子

C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

【答案】D

【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，A正確；

B.根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，B正確；

C.鈉是活潑金屬，有很強(qiáng)的還原性，C正確；

D.鈉燃燒時(shí)生成的是過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說(shuō)法不正確的是( )

A．a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D. N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)不正確的是（ ）

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽(yáng)極

D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（　�。�

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C. C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請(qǐng)回答：

（1）沉淀1的化學(xué)式為__________________。

（2）室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是(　　 )

A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案