【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、BC三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:CB

B. C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C. A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

D. B位于第三周期ⅦA

【答案】B

【解析】試題分析:設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)x—9,C的原子序數(shù)x—7,A、BC三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),x+x—7+x—9=2x,解得x=16,即BS,ANCF,AF非金屬最強(qiáng),沒(méi)有核素,A錯(cuò)誤;B、F在周期表右上端,非金屬性最強(qiáng)(稀有氣體除外),B正確;C、N的氫化物是N2H4中含有非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;DS屬于第三周期ⅥA族元素,D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子有三個(gè)電子層,第一層與最外層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:

1)甲是 元素(填元素符號(hào)),甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)乙是 元素(填元素符號(hào)),原子結(jié)構(gòu)示意圖為

3)丙是 元素(填元素名稱),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ;

4)丁是 元素(填元素名稱),甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O;

在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。

NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作:關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

一段時(shí)間后停止加熱;

從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)。

b乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。

(5)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列說(shuō)法正確的是 。

a亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用

b常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka亞硝酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

d0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F).回答問(wèn)題:

(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為__________________

(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________;

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________;

(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代號(hào),可能有多選)。

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________;

(6)由A通過(guò)兩步制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________(樣式:A條件和試劑B一定條件 C)。

(7)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_________種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號(hào))。

② B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是(

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )

A. 78g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+Cl、NO3離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在118號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問(wèn)題:

1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;

2)寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式____________

3EF分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________(填寫氫化物的化學(xué)式);

4A的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____________。

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