【題目】鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

【答案】C

【解析】

試題鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。

A.電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>H

B.第一電離能由大到小的順序：O>N>C

C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵

D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面

E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3

（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價(jià)鍵 F.離子鍵

（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。

（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______________。（用元素符號(hào)表示）

②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（ ）

A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是

A. Na2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡

B. NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學(xué)變化

C. Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。

③若有1mol e－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個(gè)數(shù)為10－13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是(　　)

A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

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