【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是
A. Na2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì),且溶于水時均會破壞水的電離平衡
B. NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化,NO2排水收集到無色氣體為化學(xué)變化
C. Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽,露置于空氣中會變質(zhì)
D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
【答案】C
【解析】
A. BaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,對水的電離平衡沒有影響,故A項錯誤;
B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,屬于化學(xué)變化,故B項錯誤;
C. Na2OSiO2為Na2SiO3的氧化物形式,是一種簡單的硅酸鹽,露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸,發(fā)生變質(zhì),故C項正確;
D. 植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有不飽和碳碳鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì),故D項錯誤;
綜上所述,本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實驗問題:
(Ⅰ)醛類是重要的工業(yè)原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng),生成物是α﹣羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R-CHO+NaHSO3R-CH(OH)-SO3Na
(1)上述反應(yīng)類型為________反應(yīng)。若使CH3 CH(OH)-SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是__________或__________;分離乙醛的操作方法 _____________。
(Ⅱ)實驗室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理:
(此原理適用于無α-氫的醛)
已知部分物質(zhì)的性質(zhì):
苯甲醇:熔點(℃):-15.3℃,稍溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
苯甲醛:熔點(℃):-26℃,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
苯甲酸:溶解度為0.344g(25℃),易溶于有機(jī)溶劑.主要過程如圖所示:
回答下列問題:
(2)操作Ⅰ的名稱是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是_______________.
(4)按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)___________(填寫雜質(zhì)的名稱);限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫出檢驗產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程:______________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( )
A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B. 元素a的原子半徑比d的大
C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料。
(1)工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷
①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個原子共平面;
②金剛烷的分子式為___________,其二氯代物有________種。
③已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:__________
(2)Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng),最簡單的反應(yīng)是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。
①Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型):A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
②寫出與互為同分異構(gòu),且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______,
寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_______________、______________。
③寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線流程圖,合成路線流程圖示例如下:
_______________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 2Na+3H+=2Na++H2↑
B. Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要流程如下:
(1)為提高含錳礦物浸出速率,可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。
(2)設(shè)備1中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+________________________。
(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,濾渣2的主要成分為_____________ (填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(5)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液,用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)______________。
(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含錳礦物進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別_______、_______。
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式_____________________;
②反應(yīng)④的方程式_____________________;
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有_______
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)
A.只有①③ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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