下列各離子濃度的大小比較,正確的是(  )

A.同濃度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4)由大到小的順序是:① > ③ > ② > ④
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH = 7,則c (NH4+) > c (Cl)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L1 的NaOH溶液等體積混合: c (Cl)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH)>c (H+)

A

解析試題分析:A.同濃度下列溶液中:① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl ④ NH3·H2O,c(NH4)由大到小的順序是:① > ③ > ② > ④,正確;B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH = 7,則根據(jù)電荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl),錯(cuò)誤;C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:根據(jù)質(zhì)子守恒可得c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + 2c (H2CO3),錯(cuò)誤;D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L1 的NaOH溶液等體積混合,得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根據(jù)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知: c (Na+)>c (Cl)> c (NH4+)> c (OH)>c (H+),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:__________、__________等。
(2)若用如圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為_(kāi)_______、________等。

(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成__________、__________等問(wèn)題。
(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時(shí)間
 
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)*
 
反應(yīng)時(shí)間/h
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)*
40
77.8
100
 
2
80.2
100
60
92.3
100
 
3
87.8
100
80
92.6
100
 
4
92.3
100
120
94.5
98.7
 
6
93.0
100
 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。
A.120 ℃,4 h     B.80 ℃,2 h
C.60 ℃,4 h  D.40 ℃,3 h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ,原因是                                 
(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               (填相應(yīng)字母);做法不可行的是             (填相應(yīng)字母),做法不可行的理由是                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同溫度、相同濃度的溶液,pH值最小的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2 SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子,其濃度大小有如下關(guān)系:(  )
①c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
②c(C1ˉ)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
③c(C1ˉ)=c(NH4+)且c(OHˉ)=c(H+
④c(OHˉ)>c(H+)>c(C1ˉ)>c(NH4+
⑤c(H+)>c(OH)>c(C1)>c(NH4+
其中可能的是   

A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(  )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:
2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,當(dāng)恰好中和時(shí),滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂1、V2、V3,則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸,下列說(shuō)法正確的是

A.pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列敘述正確的是( 。

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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