下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(  )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:
2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D

解析試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可知NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO),錯(cuò)誤;B.由于醋酸是弱酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等體積混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸過量,醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用,所以c(H) >c(OH),錯(cuò)誤;C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:由于銨根離子的水解作用消耗,所以c(Cl)> )>c(NH)。水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,最終使溶液中c(H>c(OH),但是鹽的水解作用程度是微弱的,所以c(NH)>c(H)。因此溶液中離子濃度的關(guān)系是:c(Cl) >c(NH)>c(H) >c(OH),錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),正確。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2

為以下實(shí)驗(yàn)作參照
298
3
6.0
0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 

 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),________。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A.2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH
B.c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO
C.c(Na+)>c(H+)>c(OH)>c(CO
D.c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH)+ 2c(CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列表述中,合理的是(  )

A.將水加熱,Kw不變,pH不變
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí),當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各離子濃度的大小比較,正確的是(  )

A.同濃度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4)由大到小的順序是:① > ③ > ② > ④
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH = 7,則c (NH4+) > c (Cl)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L1 的NaOH溶液等體積混合: c (Cl)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH)>c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫時(shí),將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中,AgCl溶解最少的是

A.1 mol/L的AlCl3溶液 B.2mol/L的NaCl溶液
C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.常溫下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H) + c(HS) + c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)
C.常溫下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),
溶液中的值增大到原來(lái)的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),將0.1mol·L-1氨水溶液加水稀釋,下列數(shù)值變大的是

A.c(OH) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無(wú)色,pH>7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO

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