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對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

A

解析試題分析：A項滿足電荷守恒，正確；B項在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，錯誤；C項由于醋酸為弱酸，發(fā)生部分電離（存在電離平衡），錯誤；D項pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中醋酸過量，溶液顯酸性，據電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，錯誤。
考點：考查電解質溶液綜合。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應時間
反應速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學通過實驗得到的結果是：v1 小于v2，其定量依據是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，
溶液中的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是

A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH <7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應

A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是

 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

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