【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng):aAg+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,若平衡不移動,B的濃度為0.25mol/L,而再達平衡時,測得A的濃度為0.28mol/L,則說明體積增大(壓強減小)化學(xué)平衡逆向移動。

A.減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,平衡逆向移動,所以a+bc,故A錯誤;

B.平衡逆向移動,故B錯誤;

C.平衡逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;

D.平衡逆向移動,C的體積分數(shù)減小,故D錯誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:

操作

現(xiàn)象

4 g漂粉精固體,加入100 mL

部分固體溶解

過濾,測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12),后褪色

i.出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)Cl2Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_________________

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。

(3)甲同學(xué)認為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是___________________。

(4)乙同學(xué)通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4,并用離子方程式解釋了現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是

A.在一定溫度下,溶液的酸性越強,AG 越大

B.65℃時,pH AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性,則 AG < 0

D.若溶液顯中性,則 AG = 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng):(R 代表烴基)RX+NaOH ROH+NaBr。A、BC、DE、F、G、H 八種有機化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系,部分化合物的分子式已給出。

其中,某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴,且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____,化合物 D 中官能團的名稱為 ______。

(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______,并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2;③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(“A”“B”)

25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

apH=1的鹽酸bpH=2的鹽酸cpH=12NaOH溶液

25℃下,若VaLpHa的鹽酸與VbLpHbNaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb_____。

(2)某溫度(t)時,測得0.01mol·L1NaOH溶液的pH13。

①該溫度下水的Kw_____。

②此溫度下,將pH1的鹽酸溶液VaLpH14NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH2,則Va:Vb_____。

(3)下列說法中正確的是_____。

a25℃時,pH=12的氨水和pH=2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7

b100℃時,pH=12NaOH溶液和pH=2H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7

c25℃時,由水電離出的氫離子濃度為1×1010mol/L的溶液中可能大量存在NH4+Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中:b電極用金屬M制成,a、cd為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

1a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:_______________,電解進行一段時間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上放出了__________mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1320mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示,

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題:

1)如圖中甲為___________滴定管,乙為_________ 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”)

2)實驗中,需要潤洗的儀器是:________________________

3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________

4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果___________

5 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子:

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H++

D.CO2的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO氧化性的探究(實驗均在通風(fēng)櫥中完成)。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗

6mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實驗

15mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____

⑵實驗中,鋁片作_____(填)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實驗中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______

查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2NH生成,NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進行實驗:溶液X1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性,進行實驗(如圖):

觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。AB產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗說明理由______。

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