【題目】(1)已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。
a.pH=1的鹽酸b.pH=2的鹽酸c.pH=12的NaOH溶液
③25℃下,若VaLpH=a的鹽酸與VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb=_____。
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=13。
①該溫度下水的Kw=_____。
②此溫度下,將pH=1的鹽酸溶液VaL與pH=14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH為2,則Va:Vb=_____。
(3)下列說(shuō)法中正確的是_____。
a.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7
b.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7
c.25℃時(shí),由水電離出的氫離子濃度為1×10-10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl-
【答案】A 1:10:10 1:10 1.0×10-15 11:9 ac
【解析】
(1)①25時(shí)水的Kw=10-14,c(H+)=10-7,由圖中可確定曲線。
②三種溶液中水電離出的氫離子濃度分別為10-13、10-12、10-12,由此可求出比值。
③因?yàn)榍『弥泻,氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等,所以Va×10-a=Vb×10-(14-b),又因?yàn)?/span>a+b=13,Va×10-a=Vb×10-(1+a),由此可求出Va:Vb。
(2)①該溶液中c(H+)=10-13,c(OH﹣)=10-2,所以Kw=c(H+)c(OH﹣)。
②根據(jù)題意可知酸過(guò)量,所以可以列出方程:Va×10-1–Vb×10-1=10-2(Va+Vb),從而求出Va:Vb。
(3)a.氫離子和氫氧根離子濃度相同,但是一水合氨是弱堿,則堿過(guò)量;
b.由圖像可知100℃時(shí)Kw=c(H+)c(OH﹣)=1.0×10-12,此時(shí)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=1mol/L,比氫離子濃度大100倍;
c.25℃時(shí),由水電離出的氫離子濃度為1×10-10mol/L,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,而酸性溶液中NH4-和Cl-可能大量存在。
(1)①25時(shí),水的Kw=10-14,c(H+)=10-7,可確定曲線為A。答案為:A;
②三種溶液中水電離出的氫離子濃度分別為10-13、10-12、10-12,所以比值為1:10:10。答案為:1:10:10;
③因?yàn)榍『弥泻,氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等,所以Va×10-a=Vb×10-(14-b),又因?yàn)?/span>a+b=13,Va×10-a=Vb×10-(1+a),由此可求出Va:Vb=1:10。答案為:1:10;
(2)①該溶液中c(H+)=10-13,c(OH﹣)=10-2,所以Kw=c(H+)c(OH﹣)=1.0×10-15。答案為:1.0×10-15;
②根據(jù)題意可知酸過(guò)量,所以可以列出方程:Va×10-1–Vb×10-1=10-2(Va+Vb),從而求出Va:Vb=11:9。答案為11:9;
(3)a.氫離子和氫氧根離子濃度相同,但是一水合氨是弱堿,則堿過(guò)量,所以混合后pH>7,a正確;
b.由圖像可知100℃時(shí)Kw=c(H+)c(OH﹣)=1.0×10-12,此時(shí)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=1mol/L,比氫離子濃度大100倍,等體積混合后溶液呈強(qiáng)堿性,pH>7,b錯(cuò)誤;
c.25℃時(shí),由水電離出的氫離子濃度為1×10-10mol/L,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,而酸性溶液中NH4-和Cl-可能大量存在,c正確;故選ac。答案為:ac。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來(lái),我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(2)在工業(yè)上,為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,除了采用合適的催化劑之外,還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。
a.單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí),消耗3n mol的H2
b.容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
d.容器內(nèi)氣體密度不再改變
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量,反應(yīng)Ⅰ中拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | CO中的 CO | H—O | C—H |
E(kJ) | m | n | E1 | x | y |
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開(kāi)1molCO所需的能量E1=______________kJ。
(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示:
通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”),通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。
(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJmol-,H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2,則CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+2H2O(l)△H=___kJmol-。
(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴:2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g),不同溫度下 平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。
(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)
反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
控制C02和H2初始投料比為1 : 3時(shí),溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比
(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。
(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關(guān)性質(zhì)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 地殼中含量最多的金屬元素 |
B | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
C | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
D | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4,常溫下單質(zhì)為固體 |
E | 在短周期元素中,原子半徑最大 |
F | M 層比L 層少 1 個(gè)電子 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置:________。
(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示):__________。
(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式:______。
(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過(guò)程:______。
(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示):__________。
(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液,請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為________________;
(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出催化氧化的化學(xué)方程式:________________;
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子________________mol;
②NO→NO2的顏色變化是________________;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:
NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com