【題目】某小組對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12),后褪色 |
i.出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅱ.稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。
(3)甲同學認為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是___________________。
(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4,并用離子方程式解釋了現(xiàn)象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色 SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+
【解析】
氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;pH試紙變藍色,說明溶液呈堿性,次氯酸具有漂白性;出現(xiàn)白色渾濁的原因是SO2被氧化為SO42-,硫酸根離子和鈣離子結合生成微溶物硫酸鈣。根據其它酸是否使溶液變?yōu)辄S綠色來判斷。Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸,由此判斷。
(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)pH試紙先變藍(約為12),說明溶液呈堿性,后顏色褪去,說明又具有漂白性;
(3)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應,故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色,若變成黃綠色,是酸性增強導致漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應;
(4) 出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色,是氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下反應生成了氯氣,黃綠色消失是由于Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸,進一步生成硫酸鈣沉淀,反應離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點-33℃,沸點144℃,在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
回答下列問題:
(1)甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________,儀器B的名稱是_____。
(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序為_________。
(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時應打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結束時,應先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙裝置的作用是_____,若沒有丙裝置,可能發(fā)生的化學反應方程式為____。
(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質量分數(shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液,則需量筒量取密度為1.84 g·cm-3,質量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示:
(2)儀器A的名稱為___________。
(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式:__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗,實驗數(shù)據如下表。
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①溫度差的平均值為____
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則測得的中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點后一位)。
③上述結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面正三角形
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【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來,我國煤化工技術獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下:
Ⅰ.CO與H2反應合成甲醇
Ⅱ.CO2與H2反應合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應Ⅰ是原子經濟性反應,寫出化學反應方程式___________。
(2)在工業(yè)上,為了提高上述反應Ⅱ的反應速率,除了采用合適的催化劑之外,還可以采取的措施是_______(填一項即可)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ,下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。
a.單位時間消耗nmolCO2的同時,消耗3n mol的H2
b.容器內CH3OH的濃度不再改變
c.容器內氣體壓強不再改變
d.容器內氣體密度不再改變
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量,反應Ⅰ中拆開1mol化學鍵所需的能量(E)的相關數(shù)據如下:
化學鍵 | H—H | C—O | CO中的 CO | H—O | C—H |
E(kJ) | m | n | E1 | x | y |
根據相關數(shù)據計算拆開1molCO所需的能量E1=______________kJ。
(5) H2還原CO2電化學法制備甲醇的工作原理如下圖所示:
通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負”),通入CO2的一端發(fā)生的電極反應式為_______。
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【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中
A. 只含有碳、氫兩種元素
B. 所含的有機物是CH4、CnHm
C. CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)
D. 低溫有助于提高H2的含量
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【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據上表回答問題:
①D在周期表中的位置是__.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為__(填化學式).
④34Se與D同主族,其非金屬性比D__(填“強”或“弱”),從原子結構的角度解釋其原因為__.
⑤E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為。瓾++OH﹣=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________.
(2)如圖所示轉化關系中的各物質由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見溶劑.(圖中部分產物已略)
①物質己中含有的化學鍵的類型為__.
②用電子式表示丙分子的形成過程為__.
③由丁電解制得G單質的化學反應方程式為__.
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示反應時間 t時、溫度 T 和壓強P 與反應混合氣體中 C 的體積分數(shù)(C%)的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 P1>P2 m+n<p ΔH>0
B.T1>T2 P1<P2 m+n>p ΔH<0
C.T1<T2 P1>P2 m+n<p ΔH<0
D.T1>T2 P1<P2 m+n>p ΔH>0
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【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應:aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動
C. B的轉化率降低D. C的體積分數(shù)增大
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