【題目】某化學實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
I.提出假設:
(1)甲同學:可能只是MgCO3
乙同學:可能只是__________________
丙同學:可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是_________。
Ⅱ.定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題:
(3)寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式_________________________(用x、y 表示)
(4)①實驗中合理的實驗裝置連接順序為;e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各裝置只使用一次)___________________
②實驗一段時間后,當裝置B中_____________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱,說明沉淀樣品已完全分解,然后打開f處的活塞,緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_____________________________________。
③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D,若無此裝置,則會使測出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)若改進實驗后,最終裝置B 質量增加m 克,裝置D質量增加n克,則x∶y=________(用含m、n 的代數(shù)式表示)
【答案】 Mg(OH)2 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復操作2-3次 xMgCO3 yMg(OH)2 (x+y)MgO+xCO2↑+y H2O fabcdgh 無氣泡冒出 排出裝置中的CO2和水蒸氣 偏大 9n:22m
【解析】I.(1)綜合甲和丙的假設,乙的假設只能是Mg(OH)2;(2)洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后重復操作23次;
Ⅱ.(3)根據(jù)原子守恒可知xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式為xMgCO3yMg(OH)2(x+y)MgO+xCO2↑+yH2O;(4)①根據(jù)各裝置的特點可以發(fā)現(xiàn)該定量實驗是這樣設計的,先用除去二氧化碳和水的空氣把整套裝置內的空氣排盡,再把一定質量的沉淀樣品加熱讓其完全分解,分解產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸吸收水,再通過堿石灰吸收二氧化碳,分別稱量濃硫酸和堿石灰的增重,即可計算出樣品的組成。所以合理的實驗裝置連接順序為efabcdgh;②實驗一段時間后,當裝置B中無氣泡冒出時,停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開f處的活塞,緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置被堿石灰和濃硫酸充分吸收;③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D,其目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被原來的D裝置吸收,以致因測得二氧化碳的質量偏大導致碳酸鎂的含量偏多,所以若無此裝置,會使測出的x∶y的值偏大;(5)若改進實驗后,最終裝置B質量增加m克,水的物質的量是。裝置D質量增加n克,即CO2的物質的量是,則根據(jù)原子守恒可知x∶y=: =9n:22m。
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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2,5-已二醇C6H14O2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)D中所含官能團的名稱是____________。
(2)A→B的反應類型是________。A→D的反應條件是____________________。
(3)B→C反應的化學方程式為_____________________。
(4)G→I反應的化學方程式為___________________。
(5)物質H的同分異構體有多種,同時滿足下列三個條件的共有________種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結構簡式)。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能與碳酸氫鈉溶液反應;③能發(fā)生水解反應。
(6)參照上述合成路線,以苯和乙醇為原料(試劑任選),設計制備苯乙烯的合成路線__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去).常溫下A、C、F是常見氣體,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B是常見無色液體,C是導致“溫室效應”的主要物質,E是白色沉淀,G是紅褐色沉淀.X加熱生成A、B、C的物質的量之比為2:1:1.
請回答下列問題:
(1)C的電子式為;
(2)X的化學式為;
(3)寫出反應①的離子方程式:;
(4)寫出反應③的化學方程式: .
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【題目】下列組成生物體的化學元素中屬于微量元素的一組是
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I
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【題目】已知: A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;由A通過聚合反應生成高分子化合物F,F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料,現(xiàn)以A為主要原料合成G, 以A為原料的合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
①D、G分子中的官能團名稱分別__________、___________。
②在反應①~⑥中,屬于加成反應的是________,屬于取代反應的是________。(填序號)
③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體:___________________________________________________________。
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【題目】(1)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_________(填序號)。
① ②
寫出①中反應的化學方程式:_____________________。
(2)SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害,人們進行了許多有益的探索和研究,并且在實際應用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質。
(3)硫元素是一種常見的非金屬元素,硫原子的原子結構示意圖為_______,自然界中存在的某種單質以八個原子結合,其分子式為_______。
(4)氮元素是大氣中含量最高的元素,其單質的電子式___________。由于該單質比較穩(wěn)定,只能與部分活潑金屬反應,比如在點燃條件下,可與金屬鎂反應,試寫出該反應方程式___________________________。
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