【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

【答案】A

【解析】A、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，故A錯誤；B、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故B正確；C、H― 氦結(jié)構(gòu)，最多兩個電子，故C正確；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑該反應(yīng)中化合價只有氫元素發(fā)生變化，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，NH5與水反應(yīng)的離子方程式是氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)． 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D 的化學(xué)名稱為 ．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． 用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式 ， ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置A和B的能量轉(zhuǎn)化形式：A池為______________，B池為_________________。

(2)鋅電極發(fā)生 _________反應(yīng)；銅極發(fā)生__________________________反應(yīng)；石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為_________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象___________。

(3)當(dāng)C2極析出44.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密閉容器中進行合成知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/K

298

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

4.1×106

K1

K2

…

K1____K2(填“>”或“<”),其判斷理由是_____________。

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填字母)。

A.由圖1可知增大體系壓強(p)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

B.若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度的主要目的是提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

②當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(5)氮碳比[]對合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示，a、b分別表示CO2成NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，當(dāng)=_______時，尿素的產(chǎn)量最大，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為 ， 若要確定其分子式，是否必需有其它條件（填“是”或“否”）． 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. CH4 B. 純凈的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既存在離子鍵又存在共價鍵的化合物是（ ）

A. 氫氧化鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

I.提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3

乙同學(xué)：可能只是__________________

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是_________。

Ⅱ.定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出)，經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題：

（3）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）①實驗中合理的實驗裝置連接順序為；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各裝置只使用一次)___________________

②實驗一段時間后，當(dāng)裝置B中_____________(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱，說明沉淀樣品已完全分解，然后打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，則會使測出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（5）若改進實驗后，最終裝置B 質(zhì)量增加m 克，裝置D質(zhì)量增加n克，則x∶y=________(用含m、n 的代數(shù)式表示)

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同步練習(xí)冊答案