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【題目】下列物質屬于弱電解質的是 ( )

A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

【答案】C

【解析】

試題分析：A．KCl屬于鹽，是強電解質，錯誤；B．Ba (OH)2屬于強堿，是強電解質，錯誤；C．NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質，正確；D．BaSO4屬于鹽，是強電解質，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4﹒H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生產過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 （填選項字母）

A．測定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體

D．驗證Ba（OH）2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱

（3）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________

②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________

（4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

請你解釋其中的原因 。

Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

（1）其反應原理為： （用化學方程式表示）

（2）實驗室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，這種溶液 L才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（3）配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的實驗步驟：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。

b．稱量氫氧化鈉固體。

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。

d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是

②上述步驟的正確操作順序是

③上述實驗需要的儀器有

④某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響? （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是 。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

B．溶解所用燒杯未洗滌

C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞內化合物的敘述，錯誤的是

A. 蛋白質的盤曲折疊被解開時，功能發(fā)生改變

B. 脂質中只有磷脂參與構成細胞膜

C. 落葉中的纖維素經微生物分解可產生葡萄糖

D. 種子萌發(fā)過程中自由水的比例升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列有關元素X的說法錯誤的是

A. 元素X不可能是金屬元素

B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質

C. 元素X —定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g·mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________mol/L

(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。

(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等

（4）定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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